L'ammoniac est inflammable avec une LIE de 15%. Il est produit en grandes quantités dans le monde entier pour fournir des engrais, de l'urée pour les résines, des explosifs et des fibres comme le nylon. Il est également utilisé comme gaz réfrigérant : cette application augmente avec la disparition des CFC. Une autre application consiste à maintenir la stérilité des réserves d'eau après un traitement au chlore et au dioxyde de soufre.

Le brome est utilisé pour fabriquer de l'huile végétale bromée, qui sert d'émulsifiant dans de nombreuses boissons gazeuses aromatisées aux agrumes.

Le brome élémentaire est un irritant puissant et, sous forme concentrée, il produit des cloques douloureuses sur la peau exposée et surtout sur les muqueuses. Même de faibles concentrations de vapeur de brome (à partir de 10 ppm) peuvent affecter la respiration, et l'inhalation de quantités importantes de brome peut sérieusement endommager le système respiratoire.

Il est inodore et incolore et difficile à mesurer en ppm. L'absorption infrarouge est la technique de détection habituellement adoptée.

Tout processus où il y a une combustion incomplète du combustible carboné est susceptible de produire du monoxyde de carbone. Par exemple : les moteurs à essence et diesel, les chaudières à charbon, à gaz et à mazout, et même le tabagisme. Sa présence dans les mines est due à la combustion lente du charbon.

Il est également utilisé en énormes quantités comme agent réducteur chimique bon marché, par exemple dans la production d'acier et d'autres procédés de raffinage des métaux et de traitement thermique, et dans la production de méthanol par réaction avec l'hydrogène.

Le comportement du chlore en fait un gaz très difficile à détecter (si difficile que même l'étalonnage nécessite des techniques spéciales).

L'utilisation de l'unité d'échantillonnage environnemental Crowcon est un moyen efficace de le détecter dans les magasins de chlore avec succès et cela minimise le nombre de détecteurs nécessaires.

Le dioxyde de chlore est également utilisé conjointement avec l'ozone pour la désinfection de l'eau afin de réduire la formation de bromates qui sont des substances cancérigènes réglementées.

Le dioxyde de chlore est utilisé comme biocide dans de nombreuses applications industrielles de traitement de l'eau, notamment dans les tours de refroidissement, les eaux de process et l'industrie alimentaire. S'il est inhalé, le dioxyde de chlore gazeux provoque une irritation du nez, de la gorge et des poumons.

Comme pour tous les gaz toxiques, l'odeur ne constitue pas un avertissement suffisant en cas de concentration dangereuse.

Le diborane est plus léger que l'air et l'exposition peut entraîner une irritation de la peau, des voies respiratoires et des yeux dans les zones mal ventilées, fermées ou de faible altitude. Le diborane est utilisé dans les propulseurs de fusées, comme vulcanisateur de caoutchouc, comme catalyseur pour la polymérisation des hydrocarbures, comme accélérateur de flamme et comme agent de dopage pour la production de semi-conducteurs.

L'oxyde d'éthylène est toxique par inhalation. Les symptômes de surexposition comprennent des maux de tête et des vertiges, qui progressent avec l'augmentation de l'exposition vers des convulsions, des crises et le coma. L'inhalation peut entraîner le remplissage des poumons par de l'eau plusieurs heures après l'exposition.

Les composés du fluor, dont le fluorure de sodium, sont utilisés dans les dentifrices pour prévenir les caries dentaires. Le fluor est très toxique et doit être manipulé avec beaucoup de précautions. Tout contact avec la peau et les yeux doit être strictement évité.

Le fluor est un oxydant puissant qui peut provoquer l'inflammation de matières organiques, de combustibles ou d'autres matières inflammables.

Le germane est utilisé dans l'industrie des semi-conducteurs pour la croissance épitaxiale du germanium par MOVPE ou épitaxie par faisceau chimique. Le germane est inflammable, toxique et asphyxiant.

Le fluorure d'hydrogène provoque une irritation des yeux, du nez et de la peau. L'inhalation d'une grande quantité de HF peut également endommager les poumons, le cœur et les reins et peut finalement causer la mort. Il peut également brûler les yeux et la peau.

Le_H2Sest produit lors de la décomposition de matières organiques, il est extrait avec du pétrole (lorsque le pétrole est dit acide) et on le trouve souvent sous terre lors du creusement de tunnels et dans les égouts. C'est un constituant du biogaz et on le trouve en grande quantité dans les stations d'épuration, les stations de pompage, les pressoirs, les chaufferies et pratiquement partout où les eaux usées sont traitées. Il a certaines utilisations industrielles et est produit comme sous-produit dans d'autres (par exemple, la fabrication de fibres).

Parmi les autres utilisations du mercaptan dans l'industrie, citons le kérosène, les produits pharmaceutiques, les additifs pour l'alimentation du bétail, les usines chimiques, l'industrie des plastiques et les pesticides. Il s'agit d'une substance naturelle que l'on trouve dans le sang, le cerveau et d'autres tissus des personnes et des animaux. Il est libéré par les matières fécales des animaux. Il est présent naturellement dans certains aliments, comme certaines noix et le fromage. Le mercaptan est moins corrosif et moins toxique que les composés sulfurés similaires (_H2S).

Les niveaux d'exposition maximum recommandés en Amérique du Nord vont de 0,5 ppm (limite NIOSH de 15 minutes) à 10 ppm (limite d'exposition admissible OSHA).

Le Heath and Safety Executive britannique n'a pas fixé de valeur pour une limite d'exposition sur le lieu de travail.

Oxyde nitrique

Dioxyde d'azote

1.04

1.60

NON

NO2

L'oxyde nitrique (nom moderne du monoxyde d'azote) et le dioxyde d'azote sont les constituants des NOx qui, avec le dioxyde de soufre, provoquent les pluies acides. La principale cause de la présence de ces gaz dans l'atmosphère est la combustion de combustibles fossiles dans les moteurs des véhicules et les centrales électriques. Au point d'échappement, l'oxyde nitrique représente environ 90 % des NOx. Toutefois, il réagit spontanément avec l'oxygène dans l'atmosphère libre pour produire du dioxyde d'azote. Le monoxyde d'azote est un gaz incolore, tandis que le dioxyde d'azote est un gaz acide, brun et à l'odeur âcre.

Comme pour tous les gaz toxiques, l'odeur ne constitue pas un avertissement suffisant en cas de concentration dangereuse.

Le gaz phosgène est plus lourd que l'air, il est donc plus probable de le trouver dans les zones de basse altitude.

Le gaz phosgène peut endommager la peau, les yeux, le nez, la gorge et les poumons.

Il existe plusieurs applications industrielles et médicales pour les silanes. Par exemple, les silanes sont utilisés comme agents de couplage pour faire adhérer des fibres de verre à une matrice polymère, stabilisant ainsi le matériau composite. Les applications comprennent les hydrofuges, les produits d'étanchéité et de protection pour la maçonnerie et le béton, le contrôle des graffitis, l'application de couches de silicium polycristallin sur les tranches de silicium lors de la fabrication de semi-conducteurs et les produits d'étanchéité. Les effets sur la santé comprennent des maux de tête, des nausées et une irritation importante de la peau, des yeux et des voies respiratoires.

Le SO2 est présent dans les zones industrielles et à proximité des centrales électriques, et il constitue une matière première pour de nombreux processus. Il est utilisé dans le traitement de l'eau pour remplacer l'excès de chlore et, en raison de ses propriétés stérilisantes, il est utilisé dans l'industrie alimentaire. Il est deux fois plus lourd que l'air et a tendance à tomber au niveau du sol. Une unité d'échantillonnage environnementale Crowcon placée près du sol permet donc une détection rapide en cas de fuite.

Remarque : Le trioxyde de soufre S03 se rencontre dans les gaz d'échappement des centrales électriques. Ce n'est pas un gaz mais un solide, qui se sublime facilement (c'est-à-dire qu'il passe de l'état solide à l'état gazeux par chauffage).

Le plasma SF6 est également utilisé dans l'industrie des semi-conducteurs comme agent de gravure, et dans l'industrie du magnésium. Il a été utilisé avec succès comme traceur en océanographie pour étudier le mélange diapycnal et les échanges gazeux air-mer. Il est également émis lors du processus de fusion de l'aluminium.

Lorsque le SF6 est inhalé, la hauteur de la voix d'une personne diminue considérablement car la vitesse du son dans le SF6 est considérablement inférieure à celle de l'air. Cet effet est similaire à celui de l'oxyde nitreux. Le SF6 étant cinq fois plus lourd que l'air, il déplace l'oxygène nécessaire à la respiration. Des quantités infimes de tétrafluorure de soufre toxique peuvent avoir des effets graves sur la santé.

Le Heath and Safety Executive du Royaume-Uni a fixé une valeur pour la limite d'exposition sur le lieu de travail (WEL) de 8 heures de 1000ppm.

Les carburants sont constitués de produits chimiques organiques et peuvent libérer des composés organiques lors de leur utilisation et, dans une certaine mesure, lors de leur stockage.

Les effets sur la santé comprennent une irritation des yeux, du nez et de la gorge, des maux de tête, une perte de coordination, des nausées, des dommages au foie, aux reins et au système nerveux central. Les principaux signes ou symptômes associés à l'exposition aux COV comprennent une gêne au niveau du nez et de la gorge, des maux de tête et une réaction cutanée.

Comme pour les autres polluants, l'ampleur et la nature de l'effet sur la santé dépendront de nombreux facteurs, dont le niveau d'exposition et la durée de l'exposition.

Les COV courants sont l'acétaldéhyde, le butadiène, le disulfure de carbone, le sulfure de diméthyle, l'éthanol, l'éthylène, le méthanol, le méthylmercaptan, le toluène, l'acétate de vinyle, l'acétone, le benzène, l'acétate d'éthyle, la méthylamine, la méthyléthylcétone, le tétrachloroéthylène et le chlorure de vinyle. Les COV peuvent être détectés à l'aide de capteurs PID ou, dans certains cas, de capteurs électrochimiques.

Les gaz fréon sont classés à l'aide de numéros "R". Par exemple, R125 est le pentafluoroéthane (CHF2-CF3).

Les composés fréon comprennent les chlorofluorocarbones ou CFC. La propriété d'inertie qui rend les CFC si utiles dans l'industrie s'est avérée être le facteur qui les rend si dangereux pour la planète. Les CFC ne sont pas naturellement biodégradables et, par conséquent, une fois émis, ils persistent dans l'atmosphère, contribuant à l'appauvrissement de la couche d'ozone. Les fréons peuvent être détectés à l'aide de semi-conducteurs ou de capteurs IR.